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    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
    A、稀硫酸
    B、CuSO4溶液
    C、硫酸铁溶液
    D、硝酸银溶液
    考点：铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．
    解答： 解：A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；
    B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
    C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；
    D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于摩尔质量的论述正确的是（　　）
    A、氢的摩尔质量为l g/mol
    B、1个氮分子的摩尔质量为28 g
    C、水的摩尔质量为18 g
    D、NO3-的摩尔质量为62 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙酰水杨酸（ASS）制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂（Pain Reliefers）．长时间以来一直被广泛的使用，现在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反应序列合成制得：

    （1）写出A与B的结构简式及B与乙酸酐反应的化学方程式
     

    （2）B物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为
     
    ．为了除去此物质，可在产物中加入
     
    溶液，再经过滤、酸化等步骤可得较纯净的ASS．
    （3）为了测定自制乙酰水杨酸的纯度，一般可采用以下步骤：准确称取自制的乙酰水杨酸三份，每份约0.25g，分别置于250mL锥形瓶中，加入25mL 95%乙醇（已调至对酚酞指示剂显中性），摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至出现微红色，30秒钟不变色为终点，分别记录所消耗NaOH溶液的体积，根据所消耗NaOH溶液的体积，分别计算乙酰水杨酸的质量分数．在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作？并说明理由．
    （4）为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物（设总质量为w总/g），研细混匀后，准确称取一定量（G/g）药粉于锥形瓶中，加入V1/mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH）/mol?L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl）/mol?L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2/mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式．
    已知乙酰水杨酸可溶于NaOH溶液中，并生成水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：

    乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol-1，水杨酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16克，试回答：

    （1）电源电极X 的名称为
     

    （2）写出A中总的离子方程式
     

    （3）通电5min时，B中共收集224ml气体（标况），溶液的体积为200ml，则通电前硫酸铜溶液的物质的量的浓度为
     
    若此时停止通电，向其中加入
     
    （填化学式）可以使溶液恢复到起始状态，其质量为
     

    （4）若A中的氯化钾溶液的体积也是200ml，电解后溶液的pH是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断正确的是 （　　）
    A、用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL
    B、用湿润的pH试纸测定氨水的pH
    C、实验室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方
    D、将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体
    E、圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
    根据如图转化关系推测下列说法中不正确的是（　　）
    A、可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
    B、在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    C、由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2＞I2＞IO3-
    D、途径Ⅲ中若消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将500mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法错误的是（　　）
    A、若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10-b-10-a） g CuCO3
    B、?b＜a＜7
    C、阳极电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    D、整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是
     
    （填代号）．
    a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
     
    、
     
    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水．所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含有的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A、用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
    B、用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
    C、用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
    D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

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