Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。

（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

 

Answer 1

【答案】

（1）二氧化锰 ；氯元素 （2）0.2mol;3.65g

【解析】

试题分析：（1）氧化剂是二氧化锰，化合价升高的元素是氯元素；

（2）假设参加反应的HCl的物质的量是xmol

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

       4mol                 22.4L

       xmol                 1.12L

解之得：x＝0.2mol

其中被氧化的HCl正好是一半，质量为：3.65g

考点：考查有关物质的量的计算。