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    硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：

    （1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；

    （2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；

    （3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；

    （4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；

    （5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

    （6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

    练习册系列答案
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    A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    室温下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1

    B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)

    D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

    (1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

    (2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

    (3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：

    2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

    ①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；

    ②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键，B原子的杂化方式为________ ；

    ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

    ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加， W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍， X-、Y+具有相同的电子层结构， Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Y>Z>X>W

    B. 简单氢化物的沸点： Z>X>W

    C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z<X

    D. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

    A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种

    B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应

    C. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性

    D. 五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。

    （1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

    （2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

    （3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

    （4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

    （5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为，取Na、NaOH、H2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、H2三种物质的物质的量之比为

    A. 3：2：5 B. 3：3：4 C. 3：2：4 D. 1：1：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是

    A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

    B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

    D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

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