【题目】有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
(X为卤素原子)
苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，则苯环侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料：
A
B(一氯代物)
C
D
E 
(香料)
已知A的核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为
。请回答下列问题。
(1)A的结构简式为____________，E的结构简式为_____________。
(2)反应①的反应类型为_______，物质C中的官能团名称是________。
(3)反应③的反应条件是_______。
(4)反应④的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(5)这种香料具有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体可能的结构简式：___________。
①含有酚羟基 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种 ③在一定条件下，自身能形成高聚物
【答案】
加成反应 碳碳双键 氢氧化钠的醇溶液、加热 
+HCl
、
、
【解析】
由于A的核磁共振氢谱上有5组峰，峰面积之比为
，所以A分子中必有2个等同的甲基，结合题中信息可得A的结构简式为
，光照条件下苯环侧链上的氢原子被氯原子取代生成B，即B为
或
，然后B发生消去反应生成C，即C为
，在
作用下C与氯化氢加成生成D，即D为
，D水解生成E，即E为
，最后E被氧化为
；
的同分异构体中含有酚羟基，即羟基与苯环直接相连；苯环上的一溴代物有两种，即苯环上有2个侧链，羟基与另一侧链处于对位；在一定条件下，自身能形成高聚物，说明含有碳碳双键等不饱和键。由此可写出符合条件的同分异构体。
(1)根据分析可知，A的结构简式为
E的结构简式为；
(2)
A，A的结构简式为，反应类型为加成反应；物质C为，官能团为碳碳双键；
(3)B为或，然后B发生消去反应生成C，即C为；
(4)C为，在作用下C与氯化氢加成生成D，即D为，化学方程式为：
+HCl 
；
(5)的同分异构体中含有酚羟基，即羟基与苯环直接相连；苯环上的一溴代物有两种，即苯环上有2个侧链，羟基与另一侧链处于对位；在一定条件下，自身能形成高聚物，说明含有碳碳双键等不饱和键，故同分异构体为：、
、
。
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【题目】化合物
与
可以通过配位键形成
。
（1）在中，___________________原子提供孤电子对，___________________原子接受孤电子对。
（2）写出的结构式，并用“→”标出配位键：____________________。
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【题目】VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。
(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。
(4)氨硼烷(BH3NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)。
A.范德华力 B.离子键 C.配位键 D.金属键
(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为___。
(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为________。
(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(
，，0)，则原子丙的坐标为________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)。
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【题目】奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质
。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取
该奶粉样品进行反应后，生成的
和
质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。
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【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子的半径Y＞Z＞W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
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【题目】向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)
3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.M点时，Y的转化率最大
B.平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小
C.升高温度，平衡常数减小
D.W、M两点Y的正反应速率相同
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【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
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【题目】在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（ ）
A.实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉
B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C.试管D中收集到的是H2
D.A、B装置都需要酒精灯加热
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【题目】在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（ ）
A.两溶液的pH之和等于14
B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L
C.由水电离出的c(OH-)相等
D.若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变
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