练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    Zn保护了Fe不被腐蚀

    B

    2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应

    C

    试管内均有红棕色气体生成

    木炭与浓硝酸发生了反应

    D

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生

    Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A.①中有蓝色沉淀，证明存在Fe2+，②中试管内无明显变化，说明Fe附近溶液中无Fe2+，对比可说明Zn的存在保护了Fe，故A正确；

    B.由实验装置图可知，热水中NO2的浓度增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故B错误；

    C.因为浓硝酸不稳定见光或受热易分解：，浓硝酸还具有强氧化性，能和木炭发生反应：，两者都会产生NO2的红棕色气体，所以此实验不能证明是木炭与浓硝酸发生了反应，故C错误；

    D.常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钡产生，是因为c(CO32-)浓度很大，不能说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D错误；

    综上所述，本题正确答案：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的油状液体，B仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的电子式为______________，A的结构式为__________________。

    (2)与A分子组成相差一个CH2原子团的A的同系物C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________________，反应类型为_______________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象是_________________。

    (4)B与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下反应的化学方程式为_____________,

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）

    A.它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

    B.NH5中既有共价键又有离子键

    C.NH5的电子式为

    D.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

    A. 的数量级为

    B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

    C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

    D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

    （1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作________（填 “阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。

    （2）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）________。

    （3）将0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

    （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

    可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。

    （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

    CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

    则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

    （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是______________。（写出2种）

    （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

    I.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

    （1）Na2S2的电子式为___。

    （2）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

    （3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

    II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

    （4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

    （5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___。

    （6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。

    III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。

    （7）为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当___(填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则该碘水中I2的浓度为___mg·L-1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案