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    对外加电流的金属保护中，被保护的金属( )

    A．与电源的正极相连 B．表面上发生氧化反应

    C．与电源的负极相连 D．与另一种活泼性较差的金属相连

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

    （1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。

    （3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：

    ①________________；②________________。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

    （2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________

    （3）消毒水时，ClO2还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式____________________。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

    Ⅲ．重复上述操作2～3次。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

    ②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：

    (1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

    (2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

    反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

    (3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

    (4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

    ①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

    B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

    C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-

    D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项与反应热的大小无关的是( )

    A．反应物的状态 B．反应物的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，通电5 min时：第③极增重2.16 g，并且观察到A池中只有一个电极在产生气体，通电5min后 ，A池两极均有气体产生。设A池中原混合液的体积为200 mL，求

    （1）直流电源E是________极；

    （2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

    C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设

    （猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

    B．探究Na与水的反应可能有O2生成

    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

    D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变

    或HClO的漂白性

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