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    为了探究钠与氧气的反应，某同学做了以下实验：
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面发生的变化．
    ②把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象．
    请预测实验现象，并分析可能得到的结论．
    实验现象结论
    实验①
    实验②
    考点：碱金属及其化合物的性质实验
    专题：实验题
    分析：①钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O；
    ②将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体．
    解答： 解：解：①钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，
    反应的方程式为4Na+O2═2Na2O，故答案为：钠为银白色金属，银白色迅速转变为灰色；金属钠很活泼，在常温下与氧气反应；
    ②将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    故答案为：钠融化成小球，燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体，钠加热条件下与氧气反应生成过氧化钠．
    点评：本题考查学生金属钠的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工艺流程如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为
     
    ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为
     
    ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）
     
    、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g?cm-1）
     
    L（计算结果请保留一位小数）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，由H、C、N三种元素组成的化合物X13.5g在氧气中充分燃烧，生成的气体依次通过足量的无水CaCl2（增重4.5g）、碱石灰（增重22g），由质谱法测得X的相对分子质量为27．请回答：
    （1）X的电子式是
     
    ．
    （2）由A、氢、氮三种元素形成的某化合物M其摩尔质量为39g/mol，与盐酸反应生成两种盐，化合物M所含的化学键有
     
    ，写出物质M投入足量稀盐酸的化学方程式为
     
    ．
    （3）现有废铜（杂质为一定量的SiO2和单质Fe）来制备胆矾，同时得到副产物Y．有人设计了图1的流程：

    请根据上述流程回答下列问题：
    ①写出酸浸时生成Cu2+的离子方程式：
     
    ．
    ②常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，请你计算说明滤液I中加入碱式碳酸铜调节溶液至pH=4时，能否将Fe3+除尽
     
    （一般离子浓度小于10-5mol/L可视作除尽）．
    ③已知胆矾晶体的溶解度曲线图2所示，请问对滤液II进行系列操作的名称依次为蒸发浓缩、
     
    、
     
    、
     
    、晾干．
    ④请说出Y物质的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生理盐水，是指生理学实验或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液．浓度：用于两栖类动物时是0.67～0.70%，用于哺乳类动物和人体时是0.85～0.9%人们平常点滴用的氯化钠注射液浓度是0.9%，可以当成生理盐水来使用．请回答下面有关点滴用的氯化钠注射液的问题．
    （1）假设点滴用的氯化钠注射液的密度为1.3g/mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L
    （2）在实验室用氯化钠固体配制480mL该物质的量浓度的氯化钠溶液，要用托盘天平称量氯化钠固体
     
    g
    （3）若实验仪器有：A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.150mL烧杯、H.500mL容量瓶．实验时选用仪器的先后顺序是
     
    （填写编号）．
    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有
     

    A．容量瓶洗涤完没有干燥
    B．使用天平时把砝码放在左侧托盘上（游砝有使用）
    C．定容时俯视
    D．移液时有液体溅出
    E．定容时超出刻度线，用胶头滴管把多余的溶液吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同．气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；
    猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含
     
    两种．
    猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有
     
    三种．
    【实验探究】
    已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →②．（填接口序号）
    （2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想
     
    （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确．
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
    同，数据如下：
    实验小组称取硫酸铜的质量（g）装置c增加的质量（g）量筒中谁的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
    一6.42.56448
    二6.43.84224
    请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    第一小组：
     
    ；
    第二小组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有
    关实验现象，见下表：
    实验方案实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加氯水
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量    		A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
     

    （2）实验用品：仪器：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨试管夹；
    药品：钠、镁带、铝条、2 mol?L-1的盐酸、新制的氯水、Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
    实验方案实验现象有关离子方程式
    A
    B不        填
    C不        填
    D不        填
    E
    F
    （4）实验结论：
     
    ．
    （5）请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因
     
    ．
    （6）本周期还有两种主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是
     
    、
     
    ．请你补充一组实验方案（简单易行），证明这两种主族元素的性质递变规律
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了适应“低碳生活”，某化学兴趣小组用铝制废牙膏皮、一大一小两种试管和稀硫酸来制取并收集一试管氢气．据此完成下列要求．
    （1）设计的装置比较合理的学生是
     
    ．
    （2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应采取的措施是
     
    ．
    （3）写出生成氢气的离子方程式：
     
     消耗1mol铝转移的电子的物质的量为
     
    ，氧化剂的名称为
     
    ．还原产物是（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：

    （1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是
     
    ．
    （2）①处加入Fe2O3?H2O的目的是
     
    ．
    （3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2与H2则化学方程式是（反应条件略去）
     
    ．
    （4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）该流程中参与循环的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到实验目的或错误的是（　　）
    A、
    分离CCl4和水
    B、
    溶液的配制
    C、
    灼烧碳酸钙
    D、
    Na2CO3的焰色反应

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