设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4 NA
B.通入了1 mol Cl2的新制氯水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA
D.标准状况下,4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA
科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定有Fe3+,可能有Fe2+
B.气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气
C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧,火焰成黄色,证明原粉末中一定有Na+,可能有K+
D.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
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科目:高中化学 来源:2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷(解析版) 题型:填空题
按要求完成下列空白:
⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成.刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2.请写出反应的离子方程式 。
⑵请写出在碱性溶液中,ClO与Fe2+反应的离子方程式为: 。
⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式: 。
⑷+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,请写出该反应的离子方程式: 。
⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂,并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO | SO | NO | NO | Cl? |
c/(mol·L?1) | 8.35×10?4 | 6.87×10?6 | 1.5×10?4 | 1.2×10?5 | 3.4×10?3 |
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关金属的说法中,正确的是( )
①纯铁不容易生锈;②钠着火用水扑灭;③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属;④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血;⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金;⑥KSCN溶液可以检验Fe3+
A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是
数据编号 | 滴入NaOH(aq) 的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX<HY
B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5
C.HY和HX混合,c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D.上述②反应后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
合理应用和处理含氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
写出总反应化学方程式 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。
在2L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)= ,放出的热量为 。
25min时采取的措施是 。
③时段III条件下,反应的平衡常数表达式为 (只列计算表达式,不计算)。
(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0。某温度下,向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变,请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
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科目:高中化学 来源:2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的分离说法正确的是
A.检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作
B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色
C.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)
D.蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
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科目:高中化学 来源:2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.部分反应 B.任何反应 C.可逆反应 D.气体反应
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应
(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol,其它数据如表:
化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H |
键能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列说法正确的是
A.上表中 x=(1796+b)/2
B.H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol
C.当有4NA个C-H键断裂时,该反应放出热量一定为a kJ
D.利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极质量一定减轻6.4g
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