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    某有机物X含碳、氢、氧三种元素．欲确定X的分子式，所需下述条件中的最少组合是

    ①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积)

    ④X对H2的相对密度(同温同压) ⑤X的质量 ⑥X的沸点

    A．①②③④⑥ B．①③⑥ C．①②④ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

    C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

    D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：

    用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ，排出液的主要成分是 。

    氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。

    方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)

    37．Y型试管另一端应装入试剂为 ，量气管中液体应为 。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    方案2滴定法：

    已知: 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3

    0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6

    38.指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为 。(请用所给数据的字母符号表示)

    氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

    已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有机溶剂

    NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

    39．有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 ， 操作①是 。

    40．副产品的成分是 ，本工艺流程中可循环利用的物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

    A．Q是I－

    B．Q是Br－

    C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    D．b点时溶液中只有Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    (已知Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO32-与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等)

    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；

    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为_________；

    A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-

    （3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是____________(用离子方程式表示)；

    （4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______(保留两位小数)。

    （5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为_________；

    （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论_________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×l0–5

    4.9×l0–10

    K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

    A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线

    B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min)

    C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

    D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

    A．干冰 B．黄沙

    C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．煤油

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