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    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9．2g

    15．7g

    27．6g

    （标况）

    2．24L

    3．36L

    3．36L

    A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

    B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

    C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

    D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    [实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

    已知：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。

    步骤2：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

    步骤3：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

    （1）实验装置中冷凝管由 处（填“a”或“b”）通入冷凝水。

    （2）步骤1油浴加热的优点有 。

    （3）步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是 ，用少量冷水洗涤的目的是 。

    （4）步骤2和3均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，其目的是 。

    （5）步骤3中若溶液颜色过深，可用 进行脱色处理。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A-G之间的转化关系下图所示，按要求回答下列问题：

    （1）A的名称为______；C分子在核磁共振氢谱中有______个吸收峰．D的结构简式为______；F含有的官能团名称是______．

    （2）指出下列反应④类型_____________________。

    （3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为____________________________。

    （5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有___________种。

    ①与FeC13溶液发生显色反应

    ②苯环上最多有三个取代基。且苯环上的一卤代物只有两种

    ③能发生银镜反应

    ④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料。下列说法正确的是

    A. 原子半径：C＞D＞B＞A

    B. C和E的单质常温下不能相互反应

    C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

    D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

    I．回收硫

    （1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。

    然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。

    II．冶炼铜

    （2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。

    （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。

    A．Y极为粗铜、X极为纯铜

    B．X极净增质量等于Y极净减质量

    C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

    D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g

    （4）几种金属离子的沉淀pH：

    金属氢氧化物

    开始沉淀pH

    完全沉淀的pH

    Fe（OH）3

    2．7

    3．7

    Fe（OH）2

    7．6

    9．7

    Cu（OH）­2

    4．6

    6．4

    Zn（OH）2

    5．9

    8．9

    铜盐溶液中Fe2，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。

    III．冶炼铁

    （5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。

    （6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    HNO3

    CH2=CH2

    NaOH

    Fe

    b

    NO2

    CH3CH2Br

    NaHCO3

    FeCl3

    c

    NO

    CH3CH2OH

    Na2CO3

    FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是

    A．①②⑤

    B．①③⑤

    C．②④⑤

    D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是

    A. 非金属性：Z<T<X

    B. R与Q的电子数相差26

    C. 气态氢化物稳定性：R<T<Q

    D. 简单阴离子的还原性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:

    A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

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