【题目】高铁酸钾(
)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
查阅资料：
①为紫色固体，微溶于
溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
②
与
溶液在20℃以下反应生成
，在较高温度下则生成
。
(1)实验室常利用氯气制备后与、
反应制备
。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式________。
(3)三颈烧瓶用冰水浴的原因是________，A处盛放
的仪器名称是________。
(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，其原因是________。
(5)用滴定法测定所制粗的纯度(杂质与
不反应)：取
粗样品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后，用
标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为
。涉及的反应有：
，
。
①滴定时选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________。
②制得粗的纯度是________。
【答案】
或
防止温度过高，产生
圆底烧瓶 在
溶液中，
的溶解度比
的溶解度小 淀粉溶液 最后一滴标准液滴下，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色 90.0%
【解析】
A装置中用氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气，经C除去氯气中的HCl，在B中与
、
反应制备，无需干燥，避免污染环境，F用于吸收氯气，作为尾气处理装置，然后分析。
(1)A用于制备氯气，经C除去HCl，在B中反应生成，F用于吸收氯气，避免污染环境，无需干燥，则连接顺序为或；
(2) A装置中用氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气，氯酸钾中的化合价从+5价降低到0价，氯离子的化合价从-1升高到0，根据化合价升降总和相等配平化学方程式，得到装置A中发生反应的离子方程式为：；
(3) 温度较高时，氯气与氢氧化钾反应生成NaClO3，则用冰水浴，可防止Cl2与NaOH反应生成NaClO3而得不到NaClO，由装置图可知盛放KC1O3的仪器为圆底烧瓶；
(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，可说明在溶液中，溶解度较小；
(5)①根据原理，K2FeO4与足最硫酸酸化的KI溶液反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，故用淀粉溶液做指示剂，最后一滴标准液滴下，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色，即为滴定终点；
②根据化学方程式
，
有：K2FeO4I24Na2S2O3，则n(K2FeO4)=
n(Na2S2O3)=×0.200mol/L×0.02L=0.001mol，则粗K2FeO4的纯度=
×100%=90.0%。
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【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 
在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 
在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D. 
由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（ ）
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态
原子核外的最高能层符号是________，基态
最外层电子排布式为________。
(2)乳酸锌[
]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。
乳酸锌中含有________个σ键。
A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，
分子的空间构型为________形，的配位数为________。甘氨酸(
)中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为
，则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为
，
半径为
，若要使、相切，则半径为________
(写计算表达式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如图 |
|
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。
（2）写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____。
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：
①最初发生的离子反应____。
②最后发生的离子反应____。
（4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。
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【题目】-钒和五氧化二钒在工业中应用广泛，某工厂从钒渣(主要成分有 V2O3、FeO，还含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金属，工艺流程如图：
已知：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38 ，KspFe(OH)2=8.0×10-16
②NH4VO3 难溶于水，(VO2)2SO4 易溶于水。
(1)制取纯净的 Al2O3 需要经过“一系列操作”为过滤、___、___。
(2)滤渣 1 在“煅烧”过程中，主要成分 V2O3 转化为可溶性 NaVO3，写出其反应的化学方程式______ 。
(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO
与 VO
能大量共存的原因是______ (用离子方程式解释)。
(4)常温下调节酸浸液的 pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子； 实际 pH 值要调整到 8，其目的是______。
(5)请写出煅烧滤渣 3 时，发生反应的化学方程式 ________。
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【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy
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【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。__________
MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________。
（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
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