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    下列说法正确的是

    A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol－1

    B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L/mol

    C．常温常压条件下，3.6gH2O所含氢原子数为0.4NA

    D．浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液中，Na+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

    （1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

    （2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

    （3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

    （4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

    ①C60、石墨烯与金刚石互为_________。

    ②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

    ③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

    C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小

    D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因

    B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯

    C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

    D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用相似相溶原理不能解释的是（ ）

    A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

    B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH

    C、不同的烃之间相互溶解

    D、I2易溶于KI溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：

    ⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

    ⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

    ⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

    ⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

    A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

    B．G中层与层之间的作用力是配位健

    C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

    D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

    ⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机化学实验的说法正确的是：

    ①将浓硫酸与乙醇的混合物加热到170℃制得的气体通入溴水中，溴水褪色说明生成了乙烯

    ②实验室用电石与水反应制乙炔，可利用启普发生器作为发生装置

    ③实验室所制得的粗溴苯提纯加入的试剂先后顺序是：水、氢氧化钠溶液、水、无水CaCl2

    ④将碘乙烷与氢氧化钠溶液共热后再加入硝酸银溶液，观察黄色沉淀生成可知碘乙烷中存在碘元素

    ⑤实验室制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会倒吸

    ⑥将各10mL乙酸乙酯分别与3mL等浓度的氢氧化钡溶液和稀硫酸混合于两支试管中，同时将二试管放入70℃水浴中加热5分钟，通过比较上层油状液体的体积可以得出酸碱催化时酯水解程度的大小

    ⑦加热时稀硫酸可以使淀粉水解，向所得溶液中加入银氨溶液再水浴加热，若无银镜生成说明未水解

    A. ⑥⑦ B. ②③ C. ③⑤⑥ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）

    ①位于第7周期

    ②非金属元素

    ③最外电子层有6个电子

    ④没有放射性

    ⑤属于氧族元素

    ⑥属于锕系元素

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤

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