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    【题目】已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ）

    A.b为电源的正极

    B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-

    C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    D.SO42-通过阴膜由原料室移向M室

    【答案】D

    【解析】

    结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

    A．根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

    B．根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx，没通过2mole-需要消耗32xg硫，B选项错误；

    C．N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2↑，C选项错误；

    D．M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO42-通过阴膜移向M室，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:

    （1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。

    （2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

    （3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。

    （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。

    （5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________；________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）

    A.分子式为C14H18O6

    B.1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应

    C.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

    D.1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：

    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

    请回答下列问题。

    （1）属于醇的是__（填序号，下同）。

    （2）属于酚的是__。

    （3）互为同分异构体的是__。

    （4）互为同系物的是___。

    （5）与Br2按物质的量之比为1：3反应的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度：

    有机物

    乙烯

    乙炔

    环己烷

    苯

    1

    2

    1

    4

    据此下列说法不正确的是　　

    A.的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

    B.的等于6

    C.与环丁烷的不饱和度相同

    D.的不饱和度与、的不饱和度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

    （1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。

    （2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：

    化学键

    CC

    CH

    CO

    SiSi

    SiH

    SiO

    键能/kJmol-1

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。

    （3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，则CO32-的空间构型为___。

    （4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：

    该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。

    （5）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca2+的配位数为__，与Ti4+距离最近且相等的O2-有__个；晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、R是短周期原子序数依次增大的主族元素，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z为地壳中含量最高的元素，R的单质是短周期最活泼的金属。由W、X、Y三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一。下列说法正确的是

    A.化合物甲分子中每个原子都达8电子的稳定结构

    B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

    C.Y与Z只能形成2种二元化合物

    D.简单离子半径：R > Z > Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

    (1)制备硝酸铁

    取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

    ①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。

    ②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。

    (2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

    实验一：硝酸铁溶液与银反应：

    i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

    ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

    a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解

    ①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

    ②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

    ③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

    实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

    i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

    ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。

    已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

    ④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。

    ⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。

    (3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

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