设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子
B.常温常压下,22.4LCl2与足量镁粉反应,转移的电子数为2NA
C.一定条件下,2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D.28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA
科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:推断题
已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为___________,E化学式为___________;
(2)点燃气体F前必须先_________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________,化学方程式为_______________,其反应类型是 反应(填基本反应类型)。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________,该反应属 反应 (填基本反应类型)。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学——选修3:物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:
(1)基态P原子的核外电子排布式为 ________,有________个未成对电子。
(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为________,其键角为__________,推测其在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6º和107º,试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如上左图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A为______,其中心原子杂化轨道类型为__________,B为________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,上右图为其立方晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点 __________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。
已知其B—P键长均为x cm,则其密度为 ________g﹒cm—3(列出计算式即可)。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列实验装置中能达到实验目的是
A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水
C. 以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:选择题
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知2H→H2放出437.6 kJ的热量,下列说法正确的是( )
A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C.1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D.氢原子不如氢分子活泼
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科目:高中化学 来源:2017届海南省高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B的价层电子排布为nsn-1npn+1,C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
(1)A基态原子的电子排布式为__________________。
(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示,C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个;甲的化学式为________(用M、N表示)。
(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。
(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水,该反应的化学方程式为__________________。
(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,可以用尿素为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物,写出该反应的化学方程式:____________________________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( )
A. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
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