Question

从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试完成下列问题。

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是_________________。(填序号)

(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂的化学方程式：__________________,_________________。

(3)电解无水MgCl₂可制取镁和Cl₂，其中副产品Cl₂和粉末状熟石灰可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为______________________________________________________________。

(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_______________________________________。

(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在___________________________。

Answer 1

(1)B—C—D—A或C—B—D—A

(2)CaCO₃CaO+CO₂↑、CaO+H₂OCa(OH)₂

(3)2Cl₂+2Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(4)经济 

(5)海滩

解析：化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。

(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca²⁺、Mg²⁺、时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba²⁺必须在之前加入；②、OH^-必须在H⁺之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

(2)由贝壳Ca(OH)₂的反应为CaCO₃CaOCa(OH)₂。

(3)漂白粉主要成分为CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物，由Cl₂与Ca(OH)₂反应制得。

(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济角度考虑是有利的。

(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。如：在塘沽建天津碱厂、大沽建化工厂。