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    【题目】下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）

    A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

    B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；

    B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；

    C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；

    D．钠的焰色反应为黄色．

    解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A正确；

    B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；

    C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；

    D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；

    故选B．

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    【题目】下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    实验室制乙炔

    用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂

    B

    检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解

    将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    C

    除去乙烷中的乙烯气体

    将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中

    D[

    验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁

    将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性

    B．33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应

    C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L-1H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=______mL，V9=_____mL；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是( )

    A．H2O2分子中含有极性键和非极性键

    B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应

    C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构

    D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂

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    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

    B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

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    序号

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    碳酸氢钠粉末(Na2CO3)

    H2O、CO2

    加热结晶

    B

    氯化钾溶液(FeCl3)

    氢氧化钾溶液

    过滤

    C

    乙烷气体(乙烯)

    溴水

    洗气

    D

    二氧化碳(二氧化硫)

    饱和NaHCO3溶液

    洗气

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质

    B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

    C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

    D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

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    A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl

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