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    已知NA为阿伏伽德罗常数

    （1）3.4g氨气中共含有个电子。

    （2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

    （3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量为。

    （4）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同时产生2．14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子

    B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

    C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

    A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

    B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    重铬酸钠晶体俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业上用含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿【主要成份为Fe（CrO2）2】为主要原料生产重铭酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

    已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，放出CO2气体，同时发生反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答下列问题：

    （1）煅烧前通常将铬铁矿粉碎，原因是 。

    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe（CrO2）2可写成 。

    （3）滤渣2的成分为 （填写化学式）

    （4）请写出用稀硫酸酸化处理时发生反应的离子方程式 、 。

    （5）称取重铬酸钠晶体试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    ①判断滴定达到终点的现象是 ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则所得产品Na2Cr2O7·2H2O的纯度为 （设整个过程中其它杂质不参加反应）

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    证明氧化性：H2O2比Fe3+强

    将硫酸酸化的H2O溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

    B

    鉴别溴蒸气和NO2

    分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

    C

    证明盐类水解是吸热反应

    在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

    D

    证明难溶物存在沉淀溶解平衡

    往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加

    入NaI固体产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    12mL浓度为0.10mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A．+5

    B．+4

    C．+3

    D．+2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O

    B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑

    C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

    D．钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如下图所示。

    某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    （1）在卡片上，记录合理的是（填序号）。

    （2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）。

    （3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。

    （4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。

    序号

    甲

    乙

    丙

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是：

    A．单位时间内生成3nmolX，同时生成nmolY

    B．2v逆（Y）=v正（Z）

    C．X、Y、Z的浓度相等

    D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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