精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

14

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?重庆)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2.25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12.
①N2的结构式为
N≡N
N≡N

②上述反应的离子方程式为,其平均反应速率υ(NO3-)为
0.001
0.001
mol?L-1?min-1
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法
加水、升高温度、加酸
加水、升高温度、加酸

(2)电化学降解NO3-的原理如图所示.
①电源正极为
A
A
(填A或B),阴极反应式为
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为
14.4
14.4
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(一)现有0.1mol?L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是
 
;纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
 

(二)如表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a
 
1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:
 

(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:
 

(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1:V2=
 
,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

水是一种非常难电离的物质.250C时,水的离子积Kw=1.0×10-14.下列有关水的叙述正确的是(  )
A、水是一种非电解质B、纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C、250C时,pH相同的NaOH溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者D、由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液,一定呈中性的是(  )
A、c(H+)=1×10-7mol?L-1的溶液B、c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1的溶液C、pH=14-pOH的溶液[注pOH=-lgc(OH-)]D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案