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    下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ）

    A. 该分子有8个σ键，5个π键

    B. 该分子中碳原子有sp和sp2杂化

    C. 该分子存在非极性键

    D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源：天津市红桥区2017届高三一模化学试卷 题型：实验题

    钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

    （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

    （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

    （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

    （5）废渣中的主要成分有 ．

    （6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4.82

    890～920

    4.5

    ②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

    ③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

    A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

    B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

    C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

    D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷 题型：填空题

    运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

    I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

    （1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。

    II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

    A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

    B.酸性:H2SO3 >H2CO3

    C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

    （2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ①锗的原子序数为__________________。

    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。

    （3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。

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    科目：高中化学 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷 题型：选择题

    已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，

    钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）

    A. 117a3d B. 58.5/(2a3d) C. 234/(a3d) D. 58.5/(4a3d)

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    科目：高中化学 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷 题型：选择题

    下列化学用语的理解正确的是(　　)

    A. Cr的价电子排布式为3d44s2

    B. 电子式为 可以同时表示羟基和氢氧根离子

    C. 1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物

    D. 填充模型为可以同时表示CH4和CCl4分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二开学质检（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

    下列有关该装置图的说法中正确的是（ ）

    A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

    B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银

    C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

    D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一（3月）开学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列是将原子序数为1～18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请用适当化学用语（化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：

    （1）请写出下列元素符号：⑥_________，⑨__________。

    （2）在第三周期中，金属性最强的元素是___________（填化学式，下同），形成气态氢化物中最稳定的是_________，⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式是：___________________________________。

    （3）③与④形成化合物的化学式为___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。

    （4）由③、⑤、⑧三种元素形成的简单离子，离子半径由小到大顺序为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/ml

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？____________

    ②哪一时间段的反应速率最小____________，原因是_______________________。

    ③求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________。

    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

    你认为可行的是________（填字母）。

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