Question

【题目】S与O可形成。

(1)的空间构型为_____________________。

(2)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________________。

Answer 1

【答案】正四面体 CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）

【解析】

(1)由中心原子的杂化方式及与它形成共价键的原子个数，便可确定的空间构型。

(2)分析的原子总数和价电子总数，依据“就近原则”，可确定它的等电子体的化学式。

(1)的中心原子S的价电子对数，孤电子对数，S采用杂化，的空间构型为正四面体。答案为：正四面体；

(2)与互为等电子体的分子应为AB4型结构，且中心A原子的价电子对数为30。我们可把显负价的元素定为F或Cl，从而得出中心原子可能为C或Si，一种与互为等电子体的分子的化学式CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）。答案为：CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）。