桶烯(Barrelene)结构简式如图所示,则下列有关说法一定正确的是
A.0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L
B.桶烯在一定条件下能发生加成反应,不能发生加聚反应
C.桶烯二氯取代产物只有三种
D.桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
科目:高中化学 来源:2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充,氢氧化钠溶液从图中____位置流出。(选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)
③电解总反应的离子方程式是___________________________________。
(2)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为__________mol。
(3)为了减缓钢制品的腐蚀,可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐,由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。
①钢制品应接电源的________极。
②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为________________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极电极反应式为_______________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是:[
A.同温同压下,相同数目的分子具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1
C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s) + Pb2+(aq) Sn2+(aq) + Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为
A.C30H48 B.C30H50 C. C30H60 D.C30H62
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2?2NO2,下列说法中不正确的是
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
D.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后与正反应速率相等
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省宜春市高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定达到终点的标志是是 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后2位)。
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作,然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II、硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。
Ⅲ、某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw
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