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在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)= O2(g)+ 2H2(g)   △H1

                            Cl2(g)+ H2(g)=2HCl(g)   △H2 

2Cl2(g)+ 2H2O(g)=4HCl(g)+ O2(g)  △H3

则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是

A .△H3=△H1+2△H2                   B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1-2△H2                   D.△H3=△H1-△H2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?广东)在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,△H=-113kJ/mol,△S=-145J/(mol?K).
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为
B
B

A.加催化剂同时升高温度       B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2        D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量
增大
增大
,若升高温度,则该反应的平衡常数
减小
减小
(均填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变),在
t2以后平衡
t2以后平衡
时间段CO的转化率最大.
t1:增大NO的浓度       t2:降低温度
(4)通过计算判断该条件下反应能否自发进行?(要求写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在298K、100kPa时,已知:
(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
(3)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ?mol-1
根据盖斯定律,写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=+226.7kJ?mol-1
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=+226.7kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:在298K、100kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-400kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-570kJ?mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ?mol-1
(1)写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的热化学方程式
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ?mol-1
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ?mol-1

(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650kJ.将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应.
将反应后的产物分为a、b二等份,分别进行下列实验,回答相应问题:
①在a中加入少量的氢氧化钾溶液,写出反应的离子方程式
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

②加热b,发生反应的离子方程式
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

图甲中A-J均为中学化学中常见的物质,A、H是短周期元素组成的常见气体单质,B是日常生活常见金属,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水及部分生成物已略去).请回答以下问题:
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(1)D的电子式是
 
,G的结构式是
 

(2)C的水溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
 
(用离子方程式表示);
(3)写出J+I→F的离子方程式:
 

(4)在298K,100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol A,实验测得溶于水的A约有
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与水反应,请估算该离子反应的平衡常数K=
 
;(忽略溶液体积变化)
(5)25℃时,2.0×10-3mol?L-1HF溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图乙.若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH=4(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出.[已知Ksp(CaF2):1.5×10-10].

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