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    9．二氧化硫、空气质子交换膜电池将化学能默认变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．Pt1电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
    B．Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-═2O2-
    C．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极
    D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1

    分析 A．SO2在负极失电子生成SO42-；
    B．酸性条件下，氧气得电子生成水；
    C．放电时，电子从负极流向正极；
    D．根据二氧化硫与氧气的反应判断．

    解答 解：A．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42-，则电极反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A正确；
    B．酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
    C．放电时，电子从负极流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极，故C正确；
    D．该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性、电极的判断以及电极方程式的书写方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
    B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应物的转化率越大
    C．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动
    D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（　　）
     化学式 CH3COOH HClO H2CO3
     Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3）
    B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
    C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列观点不正确的有（　　）
    ①甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
    ②动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等．
    ③用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
    ④油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    ⑤用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
    ⑥纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
    ⑦淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们都可转化为乙醇
    ⑧食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油
    ⑨按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加
    ⑩用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）
    A．4 min时反应第一次达到平衡
    B．15 min时降低压强，20 min时升高温度
    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D．15～20 min该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列过程中，化学平衡不发生移动的是（　　）
    A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
    B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
    D．向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组为探究铁生锈的条件，设计如下实验．一段时间后实验现象记录如下：
    ①饱和食盐水中的铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；
    ②硬质玻璃管E中的干燥铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；
    ③F烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．

    回答下列：
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，B装置烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
    （2）本实验中铁生锈属于吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）
    （3）D装置所加药品为碱石灰或氯化钙，其作用为干燥氧气．
    （4）由实验可知，该类铁生锈的条件为跟水和较高浓度的氧气接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向盛有溴化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（　　）
    A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层橙红色
    C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫红色

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