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    3．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（　　）
    A．+92B．-345.3C．-92D．+345.3

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量．

    解答 解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以1mol N2生成2mol NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，故选C．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×l05Pa，46gNO2中含有的分子数等于NA
    B．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    C．2.0g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA
    D．标况下，1.12LC12溶于水，转移0.05NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室可用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2
    B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
    C．Na2SO3长期放置空气中容易变质
    D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）反应④属于氧化反应．
    （4）写出下列反应方程式：①； ②CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （5）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
    ③能发生水解反应和银镜反应．
    （6）已知：
    请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H22O3C．C14H22O5D．C14H10O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA
    C．17g NH3所含质子数为10 NAD．18g水所含分子数目为18NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．
    （1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为[Ar]3d104s24p3．镓在周期表的位置为第四周期第ⅢA族．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．
    ①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H．
    ②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是氢键．
    （3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α-BN结构与石墨相似、β-BN结构与金刚石相似．
    ①α一BN晶体中N原子杂化方式是sp2．
    ②β-BN晶体中，每个硼原子形成_4个共价键，这些共价键中，有1个为配位键．
    （4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC．
    A．H2O      B．CH4      C．HF      D．CO（NH2）2
    ②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{M}{{N}_{A}d}$cm3 （用a、NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    （1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
    （2）画出原子结构示意图：X，Y，Z，W．
    （3）写出它们在元素周期表中的位置：X第三周期ⅠA族，Y第二周期ⅣA族，Z第二周期ⅤA族，W第三周期ⅦA族．
    （4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
    （5）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为，C的名称乙醛，
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一个实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，
    若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    反应③：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

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