Question

【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA++B-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(　　)

A.c(A+)随温度升高而降低B.在35 ℃时，c(A+)>c(B-)

C.AB的电离程度(25℃)>(35℃)D.AB的电离是吸热过程

Answer 1

【答案】D

【解析】

弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离平衡常数增大，说明促进弱电解质电离，则弱电解质的电离是吸热过程，据此分析解答。

A.升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c(A+)随着温度升高而升高，A错误；

B.根据电离方程式ABA++B-可知，在电解质AB溶液中，c(A+)=c(B-)，B错误；

C.升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度(25℃)<(35℃)，C错误；

D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，D正确；

故合理选项是D。