【题目】乙烯与乙烷的混合气体共a mol,与b mol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水,则下列说法错误的是( )
A. 当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1
B. 当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时,则b=3
C. 当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时,则CO和CO2的物质的量之比为3:1
D. a的取值范围为5/6<a<5/4
【答案】C
【解析】试题分析:A.令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1,4x+6y=45÷18×2,解得:x=0.5,y=0.5,n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1,A项正确;B.由上述分析,根据碳元素守恒可知,反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol,所以2÷3×b=2,解得b=3,B项正确;C.令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2,a+2b=3×2-45÷18,解得:a=0.5,b=1.5,n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,C项错误;D.生成水的物质的量=45g÷18g/mol=2.5mol只有乙烯时,a值最大,根据H原子守恒可知,a的极大值为2.5mol×2÷4=5/4mol,只有乙烷时,a值最小,根据H原子守恒可知,a的极小值为2.5mol×2÷6=5/6mol,a的取值范围是5/6<a<5/4,D项正确;答案选C。
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【题目】下列各组离子,在指定的条件下一定能大量共存的是
A.NH4Fe(SO4)2的溶液中: H+、Mg2+、Br-、NO3-
B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C.浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-
D.c(S2-)=0.1mo1·L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-
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【题目】依据化学平衡知识,判断下列说法正确的是
A.已知NaHA溶液呈碱性,则该溶液中:c(A2-)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-) +c (CO32-)=c(Na+)
C.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,水的电离程度减小
D.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI,会观察到有黄色沉淀生成
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【题目】同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn,已知A的原子序数为a,则B的原子序数可能为( )
A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 离子化合物中可能存在非极性键
B. 硫酸分子中有H+和SO两种离子
C. 某原子的最外层只有一个电子,它与卤族元素可能形成离子键,也可能形成共价键
D. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
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【题目】短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A. B与A只能组成BA3化合物
B. C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C. A、B、C形成的化合物一定不能发生水解
D. E的氧化物一定有强的氧化性
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【题目】某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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【题目】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6molL-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A. 11.2g B. 16.8g C. 19.6g D. 22.4g
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【题目】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,Y单质是空气的主要成分之一,可形成MY2、MY3两种分子,G为金属元素。下列判断错误的是
A. 原子半径:Z>G>M>Y
B. G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应
C. X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质
D. X、M形成的简单阴离子的还原性:X > M
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