下列有关实验的说法不正确的是() A．在测定中和反应的反应热实验中.要读取最高温度 B．中和滴定实验中.洗净后的锥形瓶不需要干燥 C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液.溶液变蓝 D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液.沉淀变为黑色.说明Ksp 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验的说法不正确的是（）

A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

考点：化学实验方案的评价．

分析： A．最高温度为恰好完全反应的温度；

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥，不影响实验结果；

C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；

D．溶度积常数大的难溶物能向溶度积常数小的难溶物转化．

解答：解：A．最高温度为恰好完全反应的温度，利用初始温度与最高温度可计算中和热，故A正确；

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥，不干燥只改变待测液浓度而不改变待测液中溶质的物质的量，所以不影响实验结果，故B正确；

C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C正确；

D．溶度积常数大的难溶物能向溶度积常数小的难溶物转化，向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D错误；

故选D．

点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及中和滴定、盐类水解、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意从操作规范性及物质性质方面解答，题目难度不大．

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有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )

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8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．

（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是（填代号）．

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^﹣氧化为I₂：S₂O₈²^﹣+2I^﹣=2SO₄²^﹣+I₂．

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：、（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的离子方程式是．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．

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B．醋酸的电离程度增大，[H⁺]减小

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C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO₂，此反应的热化学式为．

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（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0．甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.6mol．

则T₁＞T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K= ．

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