（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe
2O
3）的废铁屑来制取FeCl
3?6H
2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K
1、关闭弹簧夹K
2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K
1、打开弹簧夹K
2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl
3?6H
2O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是
当A中固体完全消失
当A中固体完全消失
，烧杯中的现象是
无色溶液逐渐变黄
无色溶液逐渐变黄
，相应的离子方程式和化学方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl
3?6H
2O晶体的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
．
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是
（用含m、和w的式子表示）．
（2012?朝阳区二模）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：
