Question

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

1. A.
   向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体出现白色沉淀，说明H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
2. B.
   切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O₂═Na₂O₂
3. C.
   向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性
4. D.
   某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

Answer 1

C
分析：A．根据强酸制弱酸的原理；
B．金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠；
C．氯气与水反应生成HCl、HClO；
D．向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．
解答：A．向Na₂SiO₃溶液中通入适量的CO₂，反应方程式为：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，H₂CO₃H的酸性比₂SiO₃ 的酸性强，故A错误；
B．金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，故B错误；
C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故C正确；
D．向该溶液滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄或者是AgCl，该溶液中不一定含有Ag⁺，故D错误．
故选C．
点评：本题考查强酸制弱酸的原理、元素及其化合物的性质，题目难度中等，注意向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．