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     根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：

    （1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______________________.

    （2）根据水的电离，写出一个含有[H＋]和[OH－]的等式：_______________________.

    （3）根据（NH4）2CO3中，C.N 原子个数关系，写出一个含有[NH4＋]和[CO32－]的等式：________________________.

     （1）[NH4＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]

        （2）[OH－]＋[NH3?H2O]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]

    （3）[NH4＋]＋[NH3?H2O]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南开区二模）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    （1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行
    脱硫
    脱硫
    处理．为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    （2）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH4+表示），然后通过进一步转化成N2而消除污染．其中一种方法的部分反应为：
    2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+    2HNO2+O2═2HNO3
    ①上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO3表示）时需氧气的质量为
    4.57
    4.57
    g．
    ②荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸钠（NaNO2）作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮氧化为氮气．该反应的离子方程式为
    NH4++NO2-═N2↑+2H2O
    NH4++NO2-═N2↑+2H2O
    ．
    （3）根据我国废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx（烟气中NOx是NO和NO2的混合物，不含N2O4）．
    ①若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO
    0.25
    0.25
    L（标准状况，保留2位小数）．
    ②工业上通常用纯碱溶液作为NOx的吸收剂．现1m3含2000mg NOx的烟气被吸收，若吸收率为80%，吸收后的烟气
    不符合
    不符合
    排放标准（填“符合”或“不符合”），理由是：
    因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
    因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
    酸性
    酸性
    ，试样的pH=
    4
    4
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
    4×10-6
    4×10-6
    ．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4?7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3?nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉．涉及的主要反应有：
    FeCO3
     高温 
    .
     
    FeO+CO2，C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO，CO+FeO
     高温 
    .
     
    Fe+CO2，
    （1）用稀硫酸代替水溶解绿矾的原因是
    抑制Fe2+水解
    抑制Fe2+水解
    ．
    （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是
    取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净
    取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净
    ．
    （3）干燥过程中少量FeCO3?nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    ．
    （4）沉淀中仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图象分析，CaCO3的另一作用为
    分解产生CO2与C反应生成还原剂CO
    分解产生CO2与C反应生成还原剂CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    ；
    （2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式
    NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
    NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
    （只写一种）；
    （3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式
    2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
    2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
    ；
    （4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是
    A
    A
    ；（填序号）
    A．降低温度平衡常数变大
    B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大
    C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
    D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
    （5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
    ①前1S内的平均反应速率v（CO2）=
    5.4×10-3mol/（L?s）
    5.4×10-3mol/（L?s）
    ．②该温度下的平衡常数K=
    5×103（mol/L） -1
    5×103（mol/L） -1
    ；
    （6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，试样的PH值=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
    ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．

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