练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

    B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

    【答案】D

    【解析】A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B．有毒的气体对环境有污染，N2是空气的主要成分无毒，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，故B错误；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液进行如下实验：

    ①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

    （1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。

    （2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。

    （3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是

    A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

    B. 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色

    C. 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物

    D. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

    ①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。

    ②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

    (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。

    ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

    ③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

    ④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:

    (1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3

    ①NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______。

    ②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)研究NH3与NO2的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中

    ①Y管中__________

    ②反应的化学方程式

    _______________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝聚

    打开K2

    溶液倒吸入Y管

    ③________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

    Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。

    （1）请写出NH3的电子式________________。

    （2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

    ③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

    则反应④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (填“提高”、“不变”或“降低”)。

    （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)

    A．c(NH3)=c(N2) B．容器中压强不变

    C．容器中混合气体的密度不变 D．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键

    （4）某小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________。在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________。

    Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。

    （5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________。

    （6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案