Question

下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、状态变化，不是化学反应，故A错误；B、ΔH>0，为吸热反应，故B错误；C、只知道形成化学键时放出的热量，不知道断裂化学键时吸收的能量，不能判断是吸热反应还是放热反应，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，故D正确；故选D。

考点：放热反应的判断。