C.CH4.CO.C2H5OH是常用的燃料.它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时.放出的热量依次为393.5kJ.890.3kJ.110.5kJ.1366.8kJ.相同质量的这4种燃料.完全燃烧时放出热量最多的是 A. C B. CH4 C.CO D. C2H5OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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C、CH₄、CO、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）

A. C B. CH₄ C.CO D. C₂H₅OH

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～5 min内，v（H₂）=0.1 mol/（L?min）

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H₂）减小

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

物质	△H（kJ/mol）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

．
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

4n-2na

．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

NH₄HSO₄

，溶液中离子浓度从大到小的顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH+4）＞c（OH^-）

．
（4）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是

点（填字母）．a点对应的Ksp

等于

c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO₄）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

B．0～5 min内，v（H₂）=0.1 mol/（L?min）

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H₂）减小

D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化

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科目：高中化学 来源：黑龙江省哈六中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的极性分子是
[　　]
A．	N₂
B．	O₂
C．	H₂O
D．	CO₂
E．	CH₄

(2)

下列说法不正确的是
[　　]
A．	N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．	CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．	CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．	H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
[　　]
A．	由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性异构
D．	第一电离能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
A．	甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．	晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C．	CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
[　　]
A．	[COCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CO(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
C．	[COCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[COCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O．

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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