0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A．c（
）>c（CH3COOH）
B．c（
）+c（
）=c（）+c（
）
C．c（）+c（）>c（）
D．c（）+c（CH3COOH）=c（）
科目：高中化学 来源：2013届甘肃省张掖二中高三10月月考化学试卷（奥班）（带解析） 题型：单选题
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
| A．1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA |
| B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA |
| C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L-1 |
| D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA |
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三10月月考化学试卷（奥班）（解析版） 题型：选择题
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．1.8g NH4+ 离子中含有的电子数为NA
B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L-1
D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA
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科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．标准状况下，1L甲烷和IL氯气光照反应后混合物体积为2L，所含分子数为l／22.4NA
B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8／224NA
C．1 mol辛烷分子中共价键的数目为25NA
D．1mol―CH3带l mol负电荷，所含电子数为9 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
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