一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是
A．醋酸的电离程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题
发展“绿色食品”是提高人类生存质量，维护健康水平的重要措施。所谓“绿色食品”是指（ ）
A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品
C．经济附加值高的食品 D．安全、无公害的食品
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：
C2H6（g）＋
O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1
B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水。则原固体物质的组成是（ ）
A．Na2O2与Na2O B．Na2O2 C．Na2O2与Na D．Na和Na2O
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：
（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。
（2）溶液
B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。
溶质 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L－1 |
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：实验题
用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
（1）标准溶液应盛于________（填“A”或“B”）滴定管中。
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0 mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点________________________。
（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度＝__________mol·L－1。
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | ||
标准碱液 | |||
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.02 |
2 | 20.00 | 0.00 | 15.98 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.00 |
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题
准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
（本题
包括2小题，共8分）
I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。
查阅资料知，反应过程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：
H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述实验过程②与③中，I2起到了___________的作用。
（3）
试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。
II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应的氧化产物是 ；每转移3 mol电子，反应消耗 g CH3OH。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜创立联合制碱法
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