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【题目】药物他莫昔芬( Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示:

已知:

回答下列问题。

IA+B-C的反应类型为____C中官能团有醚键、____(填名称)。

2CH3CH2I的名称为____

3)反应D-E的化学方程式为____

4Tamoxifen的结构简式为____

5XC的同分异构体。X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_______(写2种)。

6)设计用CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:____

【答案】取代反应 羰基 碘乙烷 +HBrCH3Br+

【解析】

根据AC的结构简式,再结合B的分子式可知AB发生取代反应(ACl原子被取代),B的结构简式为CCH3CH2INaH作用下发生取代生成DD发生题目所给信息反应生成E,则EE中酚羟基上的氢原子被取代生成FF发生信息反应生,其分子式为C26H31NO2,对比他莫昔芬的分子式C26H29NO,可知合成路线最后一步加热时,羟基发生消去反应,所以他莫昔芬的结构简式为

(1)根据反应前后物质的结构可知A+B-C的反应类型为取代反应;C,其官能团为羰基、醚键;

(2)根据系统命名法CH3CH2I的名称为一碘乙烷;

(3)D生成E发生信息所给反应,方程式为:+HBrCH3Br+

(4)根据分析可知他莫昔芬的结构简式为

(5)C,其同分异构体满足:在酸性条件下水解生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色,则含有酯基,且水解产物中含有酚羟基,则形成酯基的羟基为酚羟基;产物均为核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,说明含有苯环,且结构对称,则满足条件的X有:

(6)的单体为,则问题的关键就转化为如何用CH3I合成该单体,原料有卤代烃,题目所给流程中CD过程中反应物为卤代烃,可以参照此反应, CH3I发生CD反应后碳链可以加长,产物中含有羰基,羰基加成可以生成羟基,羟基消去可以生成碳碳双键,所以合成路线为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是(  )

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有CuAu()PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示:

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时,电解液应该用________溶液作电解液,电解时阳极的电极反应式为___________________________Cu-2e-=Cu2+

(2)完成操作的主要步骤有:__________________,过滤,洗涤,干燥。

(3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________

(4)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法________________________

(5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用:___________________________[已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时,c(CO32-)=________mol/L结果保留2位有效数字

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1 mol·L-1盐酸中,Cl-数为NA

B.58 g正丁烷中,共价键数为10 NA

C.常温常压下,2. 24 L O2中氧分子数为0.2NA

D.密闭容器中,3 mol H21 mol N2充分反应后原子数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求回答下列问题:

(1)氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

则:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol;

下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)

a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ/mol;NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min内,以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________,该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。

②第15min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-6mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为__mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于____mol·L-1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.往碘化亚铁中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

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【题目】金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。回答下列问题

1MoCr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________

2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势,可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。H2S分子VSEPR模型为____________,(NH4)2MoO4中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________________MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构,具有优异的润滑性能,其原因是___________________________

3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S,分子或离子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则碳酸钠中CO32-离子中的大π键应表示为________

4)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]8H2O,其中除共价键、配位键以外还存在的作用力有_____________,其中配体离子中σ键与π键数目之比为_________

5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式为_________堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm3,钼原子半径为r pmNA表示阿伏加德罗常数的值,M表示钼的相对原子质量,则钼晶胞中原子的空间利用率为__________________(用含有ρrNAM的代数式表示)。

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【题目】环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物,其中间体G的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是__________B中含有官能团的名称为___________

(2)反应②的反应类型是____________

(3)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________

(4)XE互为同分异构体,X中含有六元碳环,且X能与NaOH溶液反应,则符合条件的X的结构简式为___________________

(5)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备 的合成路线(其他试剂任选)_____________

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【题目】某一化合物的分子式为AB2AⅥA族元素,BⅦA族元素,AB在同一周期,它们的电负性值分别为3.443.98,已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是(

A.AB2分子的空间构型为“V”

B.A---B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子

C.AB2H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键

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