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    【题目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

    【答案】C

    【解析】

    根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x=，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，故饱和溶液中Ag+浓度大小为：Ag2CrO4>AgCl>AgI，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（）随时间（min）变化的实验数据如下：

    温度

    时间

    浓度

    水样

    0

    10

    20

    30

    40

    I

    0.80

    0.68

    0.60

    0.56

    0.54

    II

    1.60

    1.34

    1.20

    1.08

    1.02

    III

    1.60

    1.26

    1.08

    0.94

    0.94

    下列说法不正确的是

    A. 温度下水样I中，之间X分解的平均反应速率为

    B. 温度下水样Ⅱ中，时X的浓度小于

    C. 温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为

    D. 由表中数据推测，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA

    B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

    C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

    D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。

    A《化学与生活》

    (1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。

    a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度

    ②下列做法中不利于改善环境质量的是______(填字母)。

    a．将废旧电池进行深埋处理

    b．充分利用风能等新能源

    c．给汽车加装尾气催化净化装置

    ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。

    a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法

    ④煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了______形成的可能；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。

    (2)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。

    ①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是______。蛋白质水解可以得到______。

    ②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏______(填“维生素A”、“维生素C”或“维生素D”)。

    (3)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

    ①石墨烯(见图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______性。

    ②高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是______(填字母)。

    a. 黏土　　　　　　b. 石灰石　　　　　　c. 焦炭

    ③“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依次为由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合材料结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是______(填字母)。

    a. 舒适层 b. 备份气密层 c. 主气密层

    ④材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是______(填字母)。

    选项

    材料

    主要化学成分

    a

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    b

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    c

    光导纤维、普通玻璃

    硅酸盐

    ⑤铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用盐酸除去，写出该反应的化学方程式________________________________。

    B《有机化学基础》

    (1)认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

    ①下列有机化合物与苯甲酸(C6H5COOH)互为同系物的是______(填字母，下同)。

    a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH

    ②下列有机化合物易溶于水的是______。

    a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

    ③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是______。

    a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸

    (2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一种重要的化工原料。

    ①扁桃酸分子中有______种不同化学环境的氢。

    ②扁桃酸中含氧官能团的名称为______和______。

    ③1 mol扁桃酸最多能与______mol金属钠反应

    (3)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

    ①A中含氧官能团的名称为______和______。

    ②B的结构简式为______。

    ③B→C的反应类型为______。

    ④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

    B. SO2为0.5mol/L

    C. SO3为0.8mol/L

    D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数，下列判断正确的是

    A. 简单离子的半径大小：Y>Z>R

    B. Z的氢氧化物虽然溶解度很小，导电性很差，但它是强电解质

    C. Y与X能形成熔点很高的晶体，它是由极性键组成的非极性分子

    D. Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性，Y的不一定比M的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离提纯的方法不正确的是（　　）

    A. 提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③

    B. 提纯粗苯甲酸选择装置：②①

    C. 提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶

    D. 苯中混有少量苯酚选择装置：④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A.石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B.钠与水的反应：

    C.氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

    D.氯气与水的反应： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

    1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。

    2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。

    （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

    （2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

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