Question

（2012?丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+5、-3	+3

用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置

第三周期第IA族

，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有

离子键、共价键或非极性共价键

，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因

氮的非金属性比磷强

．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W₂（g）+Y₂（g）?2YW₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

CD

（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH₃的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

Answer 1

分析：这几种元素都是短周期元素，W、R的最高正价是+1价，说明最外层有1个电子，应位于周期表第IA族，且W原子半径最小，所以W是H元素；
X的最低价是-2价，说明最外层有6个电子，属于第VIA族，Y、Q的最高正价是+5价，最低负价是-3价，说明这两种元素最外层有5个电子，应位于第VA族，且Y原子半径小于Q，所以Y是N元素，Q是P元素，X的原子半径稍小于Y，所以X是O元素；
R的原子半径大于Q，所以R是Na元素；
M的最高正价是+3价，说明最外层有3个电子，属于第IIIA族，且M原子半径大于Q，所以M是Al元素；
Z的最高正价是+4价，最低负价是-4价，说明Z最外层有4个电子，属于第IVA族，Z的原子半径稍大于Y，所以Z是C元素．

解答：解：这几种元素都是短周期元素，W、R的最高正价是+1价，说明最外层有1个电子，应位于周期表第IA族，且W原子半径最小，所以W是H元素；
X的最低价是-2价，说明最外层有6个电子，属于第VIA族，Y、Q的最高正价是+5价，最低负价是-3价，说明这两种元素最外层有5个电子，应位于第VA族，且Y原子半径小于Q，所以Y是N元素，Q是P元素，X的原子半径稍小于Y，所以X是O元素；
R的原子半径大于Q，所以R是Na元素；
M的最高正价是+3价，说明最外层有3个电子，属于第IIIA族，且M原子半径大于Q，所以M是Al元素；
Z的最高正价是+4价，最低负价是-4价，说明Z最外层有4个电子，属于第IVA族，Z的原子半径稍大于Y，所以Z是C元素．
（1）七种元素中原子半径最大的元素是钠元素，其在周期表中的位置是第三周期第IA族，M的单质是铝，R的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：第三周期ⅠA族，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，X可与W组成含18电子的化合物乙是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，其电子式为，
故答案为：离子键、共价键或非极性共价键，；
（3）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N的非金属性比P强，所以NH₃比PH₃稳定，故答案为：氮的非金属性比磷的强；
（4）A．反应前后气体的化学计量数之和不相等，改变压强，平衡发生移动，故A错误；
B．若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．平衡向正反应方向移动，NH₃的质量分数增加，故C正确；  
D．浓度增大，反应速率增大，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了元素推断，涉及电子式的书写、元素周期律的应用、化学平衡移动等知识点，注意浓度、压强对化学平衡的影响．