已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是
A. 8838Sr的中子数为38 B. 最高化合价为+2
C. 原子半径：Sr > Ca D. 氢氧化物为强碱
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科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是
数据编号 | 滴入NaOH(aq) 的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | ＞7 | y |
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5
C．HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
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科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质的分离说法正确的是
A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作
B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
C．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)
D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
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科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知热化学方
程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
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科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应
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科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。
（3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
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科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题
含乙酸钠和氯苯(
)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．B极上发生氧化反应
C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，电路中通过8 mol电子
D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+
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