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    48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气．通过计算确定该一元醇的结构简式和名称．
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：令饱和一元醇的组成为CnH2n+1OH，与Na发生反应：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，根据方程式计算解答．
    解答： 解：令饱和一元醇的组成为CnH2n+1OH，则：
         2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，
    2（14n+2+16）g                 22.4L
    48g                            16.8L
    所以，2（14n+2+16）g：48g=22.4L：16.8L，
    解得n=1，
    故该饱和一元醇为CH3OH，名称为甲醇，
    故答案为：甲醇、CH3OH．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意利用组成通式结合方程式计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：C+CO2?2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、通入CO2
    D、增加碳的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的是（　　）
    A、体积
    B、H+ 和OH-的物质的量
    C、质量
    D、物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A、35Cl和37Cl
    B、O2和O3
    C、CH3CH2OH和CH3OCH3
    D、H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E都是有机化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）．已知A是一种气体，它在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    请填写下列空白：
    （1）A，C，E的结构简式：A为
     
    ；C为
     
    ；E为
     
    ．
    （2）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     

    （3）D具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液变
     
    （填“红”或“蓝”）；用D的溶液可以除暖瓶或水壶中的水垢（主要成分CaCO3），通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有五种有机物：A． CH2=CH2    B．CH3CHO   C． CH3COOCH2CH3 D．   E．请选择正确答案的字母填在相应的空格里．
    在加热条件下，可与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀的是
     
    ，能发生水解反应的是
     
    ，可发生加聚反应的是
     
    ，能使FeCl3溶液显紫色的是
     
    ，可用于制取TNT炸药的有机物是
     
    ．
    （2）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图．
    完成以下填空：
    ①CH2=CH2→B的反应类型（选填“取代反应”或“加成反应”）：
     
    ．
    ②A的结构简式：
     
    ．
    ③B+C→D反应的化学方程式：
     
    ．
    ④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入
     
    中，观察溶液是否褪色．
    （3）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：

    反应③的化学方程式为
     
    ．乙酸苯甲酯有很多同分异构体，请写出一种含有苯环且苯环连有羟基和醛基的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li2O2是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取．

    2LiOH?H2O（s）+2H2O2（l）→2LiOOH?H2O（s）+2H2O（l）△H＜O
    2LiOOH?H2O（s）→LiO2?H2O2?2H2O（s）△H＞0
    LiO2?H2O2?2H2O
     100～120℃ 
    .
     
    Li2O2?H2O2+2H2O
    以一定物质的量之比，将一水氢氧化锂溶解在65%～67%过氧化氢溶液中，不断搅拌混合物，用冰冷却反应溶液．适量加入O℃的乙醇，形成白色晶体，过滤出晶体，用无水乙醇洗涤．产物在l00～120℃．经过6h真空干燥，得到过氧化锂．
    （1）用冰水冷却的目的是
     
    ．
    （2）用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是
     
    ．
    （3）过氧化氢的用量与获得过氧化锂质量及回收率的关系如表：
    H2O2的量/mol LiOH?H2O/mol n（H2O2）/n（LiOH?H2O） M（LiO）/g 回收率
    0.58 0.5 1.16 7.4 64.3
    0.68 0.5 1.36 6.7 58.3
    0.78 0.5 1.56 4.8 41.7
    H2O2用量增加，分离获得的Li2O2量反而减少，其原因是
     

    （4）某合作学习小组的同学采用下图装置制取Li2O2．实验步骤如下：
    （a）将两颈圆底烧瓶置于冰盐浴中冷却，加入60g一水合氢氧化锂．
    （b）系统密闭之后，开启真空泵．
    （c）通过分液漏斗滴加30%H2O2 250g（稍过量），同时剧烈振荡装置．
    （d）滴加完毕充分反应后，将生成的固体分离出来，并迅速移至装有五氧化二磷的真空干燥器里，较长时间干燥．
    （e）最后得到26g无水过氧化锂
    ①实验室用65%H2O2 溶液（密度已知）配制250g 30%的H2O2 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还需的仪器有
     
    ．
    ②本次实验的产率为
     
    ．
    ③本实验采用常温真空脱水，其主要优点是
     

    （5）过氧化锂能与二氟化银反应：Li2O2+2AgF2=2LiF+2AgF+O2，该反应的氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中．
    实验要求 试剂及方法
    鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
     
    		 A．分别加入氯化钡溶液，观察现象
    证明盐酸溶液呈酸性
     
    		 B．点燃，闻其气味
    鉴别真丝围巾和纯棉围巾
     
    		 C．加入几滴碘水，观察现象
    检验淘米水中是否含有淀粉
     
    		 D．将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出物质的量比为1：1的乙炔和氯化氢反应的化学方程式
     
    ．
    （2）写出二氧化硫通入氯水的离子方程式
     
    ．

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