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    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A. ①④ B. ①②③

    C. ②③④ D. ①②③④

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    某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：

    下列说法正确的是

    A. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l为BaCO3和BaSO4

    C. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列类比关系正确的是（ 　 ）

    A. Al与浓盐酸反应放出H2，则与浓硫酸反应也放出H2

    B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

    D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )

    A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

    A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10－10

    Ksp=2×10－12

    Ka=1.8×10－5

    Ka=3.0×10－8

    Ka1=4.1×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5

    C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－

    D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

    B. 油脂的皂化反应属于加成反应

    C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收

    D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

    （2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

    （3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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