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    分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H6O，需要氧气最多的是

    A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是

    A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

    D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

    B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

    C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA

    D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是

    A．长期摄人铝元素不利于人体健康

    B．它不能中和胃液

    C．它不易溶于胃液

    D．它的疗效太差

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中高一上12月学业调研化学卷（解析版） 题型：选择题

    全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是

    A．该反应中Cu2S只是还原剂

    B．每生产1molCu需转移2mol电子

    C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。

    （1）甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是__________________________；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式_________________________；

    （2）SO3常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O22SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________；(生成物中Cr以Cr3+形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

    请回答：装置⑦的作用可能是__________________________；若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。

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