Question

12．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）③④②①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）酸溶液的pH小于碱溶液，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，据此进行判断；
（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH₄Cl、NH₃．H₂O，从盐类的水解角度分析；
（4）硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，则同体积、同物质的量浓度时硫酸溶液完全反应消耗的氢氧化钠溶液体积较大．

解答 解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈弱酸性，②醋酸为弱酸，酸性大于氯化铵，①硫酸为强酸，氢离子浓度最大，溶液的pH最小，③氢氧化钠溶液为强碱溶液，其pH最大，所以四种溶液的pH大小顺序为：③④②①，
故答案为：③④②①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，三种物质中NH₄⁺浓度最小，⑦氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中NH₄⁺浓度最小，所以NH₄⁺浓度由大到小的顺序是：⑥④⑤⑦，
故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）③和④按体积比1：2混合后，溶液溶质为NaCl和NH₄Cl、氨水，根据物料守恒知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于溶液中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），溶液呈碱性得c（OH^-）＞c（H⁺），故有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，则硫酸中氢离子的物质的量大于醋酸，所以分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系①＞②，
故答案为：＞．

点评 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．