Question

【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液导电能力相同

B. 分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大

C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同

D. 稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、盐酸是强酸，完全电离，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解造成溶液显碱性，因为NH4＋水解程度微弱，因此相同pH时，c(NH4Cl)>c(HCl)，离子所带电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强，即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸，故A错误；B、NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Zn，消耗H＋，NH4＋还能水解出H＋，即反应开始后NH4Cl溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即后者反应速率快，故B正确；C、盐酸与NaOH反应至中性，溶质为NaCl，NH4Cl与NaOH反应至中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O、NaCl，显然NH4Cl、盐酸消耗NaOH的体积不同，故C错误；D、加水稀释促进NH4＋水解，NH4Cl溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大，故D错误。