【题目】下列说法正确的是
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体成分相同
B.1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+与S2-数目总和小于3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)
【答案】B
【解析】
试题分析:A、AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,加热、蒸发、浓缩、结晶,氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝,灼烧得到氧化铝;硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸,硫酸是难挥发性酸,加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,水挥发得到硫酸铝固体,所得固体的成分不相同,故A错误;B、1L1molL-1的Na2S的溶液中含有溶质硫化钠1mol,Na+数目为2NA,但由于硫离子部分水解生成硫化氢、硫氢根离子,故S2-的数目小于NA,则溶液中Na+与S2-数目总和小于3NA,故B正确;C、温度不变,KW不变,故C错误;D、由于向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明沉淀中有碳酸钡。但这和溶度积大小没关系,是因为溶液中的碳酸根离子的浓度达到了与钡离子沉淀的数值,故D错误。
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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A.灼热的炭与CO2反应 B.铝与稀盐酸反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列十种物质:①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4
(1)上述状态下可导电的是_________________;(填序号,下同)属于强电解质的是_________________;属于非电解质的是_________________;
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,该离子反应对应的化学方程式为_________________;
(3)⑩与⑦反应的离子方程式为_________________;
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B。已知A、B处在同一周期,A、C处在同一主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径:D>B
B. 气态氢化物的稳定性:A>B
C. B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1:1的化合物
D. B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物,其水溶液显碱性
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,下列说法正确的是
A. 原子半径大小的顺序为Z>X>Y>W
B. Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
C. X与W形成的化合物W2X2,含有离子键和共价键
D. Y、Z两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.1mol-OH和1molOH-所含电子数均为9NA
C.密闭容器中1molNO与1molO2充分反应,产物的原子数为4NA
D.标准状况下,22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
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【题目】下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是
操作 | 现象 | 结 论 | |
A | 向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液 | 试管中白色沉淀转化为黄色沉淀。 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
C | 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸 | 溶液变浑浊 | 非金属性:Cl>Si |
D | SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液 | 溶液由棕黄色变为浅绿色,后立即又变成棕黄色 | 氧化性:HNO3>H2SO4>Fe3+ |
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