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PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________;PFS中铁元素的化合价为__________;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_________(写两条)。

(2)若废铁属含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有_____________。

(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为________;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙变红色的溶液:HCO3-、NO3-、Na+、NH4+

B. pH=7溶液中:Fe3+、K+、SO42-、NO3-

C. 加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+、K+、CO32-、NO3-

D. Kw/c(H+)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、K+、SiO32-、AlO2-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试(理)化学试卷(解析版) 题型:选择题

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。

A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三适应性月考(五)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性,用下图所示装置进行实验,其过程如下:

①.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。

②.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

③.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。

④.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

⑤.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。

⑥.更新试管D,重复过程④,检验B溶液中的离子。

(1)棉花中浸润的溶液为__________。

(2)当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时,其反应转移的电子数目为______。

(3)过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。

(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学,其氧化性顺序为____________。

过程④ B溶液中含有的离子

过程⑥ B溶液 中含有的离子

有Fe3+无Fe2+

有SO42-

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

II. NaNO2是重要的防腐剂,+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;②一段时间后停止加热。回答下列问题:

(1)B中观察的主要现象是__________,D装置的作用是____________。

(2)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______,相应反应方程式为___________。

(3)经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有其他杂质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂是_______(写名称)。b. 乙同学认为除上述干扰因素外,还会有氧气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是___。

(4)由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________。

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三适应性月考(五)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与资源、环境、生活关系密切相关,下列说法正确的是

A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放

B. 空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在可能形成丁达尔效应

C. 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解

D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA

C. 1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为2NA

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下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置制取少量H2

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C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成,其摩尔质量为32 g·mol-1,常用作火箭推进剂。B是一种红棕色气体,C是空气中含量最高的单质,D是最常见的液体,L为黄绿色气体,I是一种金属,K的焰色反应为黄色。

(1) J的化学式为______________。

(2) C的电子式为______________。

(3) 写出反应①的化学方程式:______________________________________________。

(4) 写出反应②的离子方程式:______________________________________________。

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(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫 。电极反应式:锌极: ;铜极:

(2)在B图中,a、b均为惰性电极,若a极析出铜,则b析出 。加以必要的连接后,该装置叫 。电极反应式,a极: b极: 。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的H+浓度 (升高、降低、不变),加入一定量的 ,溶液能恢复至与电解前完全一致。

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