【题目】某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。
（3）装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________
（4）工业上生产氯气的方程式为________________________。
（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑ +2H2O
（2）E→C→B
（3）除去氯气中混有的HCl
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
（4）
（5）随着产生的氯气的量增多，圆底烧瓶内的压强增大，所以分液漏斗内的浓盐酸难以滴下
【解析】
试题分析：（1）A中利用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O；（2）装置A制取的氯气中有HCl和H2O两种杂质，在与Fe反应之前，必须先要除杂；将混合气体通入装置E，且从g进h出，以除去混合气体中的HCl杂质；而后混合气体通入装置C，d进e出，以除去混合气体中的H2O；从e出来的是纯净的氯气，将其通入装置B，让氯气与Fe反应制取FeCl3；最后，过量的氯气利用碱溶液吸收尾气，防止污染环境。故各装置的连接顺序为：A→E→C→B→D；（3）装置E的作用是除去氯气中混有的HCl；KOH能够与氯气反应，方程式为2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；（4）工业上利用电解饱和的食盐水来制取氯气，反应的方程式为：；（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是随着产生的氯气的量增多，圆底烧瓶内的压强增大，使得分液漏斗内的浓盐酸难以滴下。
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【题目】（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 
4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；
④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____，相对分子质量_________。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
①该反应的平衡常数表达式为 K＝ ；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝ 。
③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
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【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃[ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。
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【题目】下列表达式正确的是
A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1
B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O
2Cu↓+O2↑+4H＋
C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
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【题目】下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是( )
A．蜂蜜中含有的葡萄糖 B．石油中含有的C16H34
C． 芹菜中含有的纤维素 D．植物油中含有的油脂
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【题目】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式 。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。
a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率
c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________
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【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
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【题目】在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中：
（1）和互为同位素（填序号，下同）；
（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．
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