Question

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-==2H₂↑

Answer 1

【解析】甲烧杯中：A极(阳极)反应式为  4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑，放出O₂，不可能析出铜，A项不对；B极(阴极)反应式为：Cu²⁺+2e^-==Cu，B项不对。乙烧杯中：C极(阳极)反应式为2Cl^-－2e^-==Cl₂↑，D项不对；D极(阴极)反应式为2H⁺+2e^-==H₂↑，由于H⁺放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性(有NaOH生成)，C项正确。

【答案】C。