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    在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    n(N)

    ①

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    0.080

    ②

    800

    0.20

    0.80

    a

    a

    ③

    900

    0.10

    0.15

    0.06

    0.06

    下列说法不正确的是：

    A.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

    B.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

    C.实验②中，达到平衡时，a大于0.16

    D.正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是

    A. 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大

    B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3

    C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

    D. X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是

    A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

    B．加入催化剂，可减小反应的热效应

    C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

    D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

    a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

    b．Fe3+与 S2-发生 反应

    c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

    (1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

    (2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。

    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

    物质

    颜色

    水中溶解性

    Fe2S3

    黑色

    难溶于水

    FeS

    黑褐色

    难溶于水

    进行如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    备注

    1

    向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象

    自始至终都未见红褐色沉淀

    2

    继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    同上

    3

    继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量

    产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

    (3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

    为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    4

    向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    产生黑色沉淀，未见其它明显现象

    5

    继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    同上

    6

    继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量

    同上

    (4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

    (5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

    (6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

    下列说法不正确的是

    A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

    B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

    C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

    D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能大量共存的是

    A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

    C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．原电池的正极材料必须是金属

    B．原电池的负极发生还原反应

    C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

    D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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