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    Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

    选项

    a中物质

    b中物质

    c中物质

    d中物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓NaOH

    铝屑

    H2

    H2O

    C

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    D

    浓硝酸

    Cu

    NO2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

    Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

    已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′

    （1）A分子中的官能团名称是_______________。

    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。

    （3）B转化为C的化学方程式是______________________ ，

    其反应类型是_________________。

    Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

    已知：R—CH2OHR—COOH

    （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。

    （5）E的结构简式是________________。

    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。

    (7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

    A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族

    B．原子半径Q>R>T

    C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

    D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （ 25℃）

    Ki=1.77×10－4

    Ki=5.0×10－10

    Ki1=4.3×10－7

    Ki2=5.6×10－11

    （1）根据价键规则，写出HCN的结构式是 ；

    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）

    a．气态氢化物沸点

    b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱

    c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

    d．单质晶体类型

    （3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是 ；通过列式计算“c（CN－）与c（HCN）”的大小 判断：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

    （4）含CN﹣的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN﹣被处理的百分率。

    将浓缩后含CN﹣的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

    ①甲中反应的离子方程式为 ；乙中反应的离子方程式为 。

    ②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN﹣的处理效果．丙中加入的除杂试剂是 （填标号）。

    （A）饱和食盐 （B）饱和NaHCO3溶液 （C）浓NaOH溶液 （D）浓硫酸

    丁在实验中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN﹣被处理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作过程中能引起结果偏低的是

    ① 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

    ② 用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

    ③ 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

    ④ 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数

    A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

    （1）配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液.

    （2）滴定

    ①用____________量取10.00 mL待测液．

    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到______________________时停止滴定．

    （3）数据处理

    实验次

    序编号

    盐酸溶液体积

    V/mL

    氢氧化钠溶液体积

    V/mL

    1

    19.90

    10.00

    2

    20.10

    10.00

    3

    22.00

    10.00

    4

    20.00

    10.00

    根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________（保留两位小数）。

    （4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）（ ）

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

    B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

    E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

    G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

    H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）

    A．该反应的热化学方程式为

    N2(g)+H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1

    B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

    C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

    D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省张家口市四校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

    B．CH3CH2CH2CH2CH3

    C．

    D．

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